GLi atomi sono i più piccoli oggetti del mondo chimico, cioè delle sostanze, (pure o composte).

Gli atomi della maggior parte degli elementi si unisce ad altri atomi,

non resta cioè per conto proprio.

Possono essere atomi dello stesso elemento

o atomi appartenenti a elementi differenti.

I legami tra atomi assomigliano ad un tiro alla fune "sugli elettroni"...

Esempio: se un atomo "è fortissimo", può "prendersi" uno o più elettroni da un altro atomo...

Si formano allora due ioni: uno carico negativamente, l'altro positivamente.

L'attrazione tra queste due opposte cariche viene chiamata legame ionico.

E' come regalare il vostro giocattolo a qualcun altro: non lo riavrete più.

Il sale da cucina (cloruro di sodio) è "tenuto assieme" mediante legami ionici.

Ciascun atomo di sodio cede un elettrone al corrispettivo atomo di cloro,

gli ioni così formati si dispongono formando un reticolato cristallino

in cui ogni ione di sodio è legato a sei ioni di cloro,

e ogni ione di cloro è legato a sei ioni di sodio.

Gli atomi di cloro non restituiscono mai gli elettroni agli atomi di sodio.

Le transazioni di elettroni da un atomo ad un altro non sono sempre irreversibili.

Se un atomo non sovrasta con la carica postivia del proprio nucleo l'altro atomo,

possono entambi condividere i propri elettroni.

Questa situazione è simile alle cene

dove voi e un vostro amico portate un piatto di cibo

e insieme condividete le vostre pietanze.

Ciascun atomo viene attratto verso gli elettroni condivisi:

questa attrazione viene chiamata legame covalente.

Le proteine e il DNA nei nostri corpi,

ad esempio,

sono tenuti insieme per buona parte da questi legami covalenti.

Alcuni atomi possono legarsi in questo modo con un altro atomo soltanto, non di più.

Altri atomi possono formare più legami contemporaneamente.

Il numero di altri atomi con cui un atomo può legarsi

dipende da come sono sistemati gli elettroni...

Come sono disposti, dunque, gli elettroni?

Ogni atomo di un elemento puro e senza legami è elettricamente neutro:

contiene lo stesso numero di protoni (+) ed elettroni (-).

Non tutti gli elettroni sono disponibili per un legame.

Solo quelli più esterni,

quelli negli orbitali più lontani dal nucleo,

quelli con la più alta energia,

solo quelli partecipano ai legami.

Questa regola si applica anche al legame ionico.

Ricordate il cloruro di sodio?

Bene, l'elettrone che il sodio perde

è quello più lontano dal suo nucleo,

e l'orbitale che l'elettrone occupa quando si unisce al cloro

è anche quello più lontano dal suo nucleo.

Ma torniamo ai legami covalenti.

Il carbonio ha quattro elettroni liberi da legami,

l'azoto ne ha tre,

l'ossigeno due.

Il carbonio ha quindi la possibilità di formare quattro legami,

l'azoto tre

e l'ossigeno due.

L'idrogeno ha solo un elettrone,

può quindi formare solo un legame.

In alcuni casi speciali,

gli atomi possono formare più legami

di quanti vi aspettereste,

ma farebbero bene ad avere "una buona ragione per farlo"

altrimenti la molecola che si forma è instabile,

(questa è la molecola della dinamite...)

Molecola?

Gruppi di atomi che condividono tra di loro i medesimi elettroni (legame covalente)

vengono chiamati molecole.

Possono essere piccole.

Ad esempio, ogni molecola di ossigeno gassoso

è composta da solo due atomi di ossigeno.

Oppure le moecole possono essere davvero molto grandi.

Il cromosoma umano numero 13 è di sole due molecole,

ma ciascuna di esse ha oltre 37 miliardi di atomi.

E... Questa città di atomi,

è tenuta insieme dall'umile legame chimico.

00:00:09.404 GLi atomi sono i più piccoli oggetti del mondo chimico, cioè delle sostanze, (pure o composte). 00:00:07.027 --> 00:00:09.404 Gli atomi della maggior parte degli elementi si unisce ad altri atomi, 00:00:09.404 --> 00:00:12.125 non resta cioè per conto proprio. 00:00:12.125 --> 00:00:14.943 Possono essere atomi dello stesso elemento 00:00:14.943 --> 00:00:17.065 o atomi appartenenti a elementi differenti. 00:00:17.065 --> 00:00:20.190 I legami tra atomi assomigliano ad un tiro alla fune "sugli elettroni"... 00:00:20.190 --> 00:00:25.775 Esempio: se un atomo "è fortissimo", può "prendersi" uno o più elettroni da un altro atomo... 00:00:25.775 --> 00:00:31.042 Si formano allora due ioni: uno carico negativamente, l'altro positivamente. 00:00:31.042 --> 00:00:35.975 L'attrazione tra queste due opposte cariche viene chiamata legame ionico. 00:00:35.975 --> 00:00:41.958 E' come regalare il vostro giocattolo a qualcun altro: non lo riavrete più. 00:00:43.324 --> 00:00:45.005 Il sale da cucina (cloruro di sodio) è "tenuto assieme" mediante legami ionici. 00:00:45.005 --> 00:00:52.252 Ciascun atomo di sodio cede un elettrone al corrispettivo atomo di cloro, 00:00:52.252 --> 00:00:57.911 gli ioni così formati si dispongono formando un reticolato cristallino 00:00:57.911 --> 00:01:01.667 in cui ogni ione di sodio è legato a sei ioni di cloro, 00:01:01.667 --> 00:01:05.706 e ogni ione di cloro è legato a sei ioni di sodio. 00:01:05.706 --> 00:01:09.925 Gli atomi di cloro non restituiscono mai gli elettroni agli atomi di sodio. 00:01:10.585 --> 00:01:13.684 Le transazioni di elettroni da un atomo ad un altro non sono sempre irreversibili. 00:01:13.684 --> 00:01:16.622 Se un atomo non sovrasta con la carica postivia del proprio nucleo l'altro atomo, 00:01:16.622 --> 00:01:19.316 possono entambi condividere i propri elettroni. 00:01:19.316 --> 00:01:20.819 Questa situazione è simile alle cene 00:01:20.819 --> 00:01:22.919 dove voi e un vostro amico portate un piatto di cibo 00:01:22.919 --> 00:01:25.920 e insieme condividete le vostre pietanze. 00:01:25.920 --> 00:01:28.652 Ciascun atomo viene attratto verso gli elettroni condivisi: 00:01:28.652 --> 00:01:31.726 questa attrazione viene chiamata legame covalente. 00:01:31.726 --> 00:01:33.757 Le proteine e il DNA nei nostri corpi, 00:01:33.757 --> 00:01:34.584 ad esempio, 00:01:34.584 --> 00:01:37.775 sono tenuti insieme per buona parte da questi legami covalenti. 00:01:37.775 --> 00:01:41.250 Alcuni atomi possono legarsi in questo modo con un altro atomo soltanto, non di più. 00:01:41.250 --> 00:01:42.917 Altri atomi possono formare più legami contemporaneamente. 00:01:42.917 --> 00:01:45.690 Il numero di altri atomi con cui un atomo può legarsi 00:01:45.690 --> 00:01:48.577 dipende da come sono sistemati gli elettroni... 00:01:48.577 --> 00:01:51.543 Come sono disposti, dunque, gli elettroni? 00:01:51.543 --> 00:01:55.393 Ogni atomo di un elemento puro e senza legami è elettricamente neutro: 00:01:55.393 --> 00:02:01.247 contiene lo stesso numero di protoni (+) ed elettroni (-). 00:02:01.247 --> 00:02:04.422 Non tutti gli elettroni sono disponibili per un legame. 00:02:04.422 --> 00:02:06.420 Solo quelli più esterni, 00:02:06.420 --> 00:02:08.684 quelli negli orbitali più lontani dal nucleo, 00:02:08.684 --> 00:02:10.338 quelli con la più alta energia, 00:02:10.338 --> 00:02:12.731 solo quelli partecipano ai legami. 00:02:12.731 --> 00:02:15.808 Questa regola si applica anche al legame ionico. 00:02:15.808 --> 00:02:17.487 Ricordate il cloruro di sodio? 00:02:17.487 --> 00:02:19.400 Bene, l'elettrone che il sodio perde 00:02:19.400 --> 00:02:21.604 è quello più lontano dal suo nucleo, 00:02:21.604 --> 00:02:25.034 e l'orbitale che l'elettrone occupa quando si unisce al cloro 00:02:25.034 --> 00:02:28.283 è anche quello più lontano dal suo nucleo. 00:02:28.283 --> 00:02:30.166 Ma torniamo ai legami covalenti. 00:02:30.166 --> 00:02:32.797 Il carbonio ha quattro elettroni liberi da legami, 00:02:32.797 --> 00:02:34.133 l'azoto ne ha tre, 00:02:34.133 --> 00:02:35.412 l'ossigeno due. 00:02:35.412 --> 00:02:37.274 Il carbonio ha quindi la possibilità di formare quattro legami, 00:02:37.274 --> 00:02:38.106 l'azoto tre 00:02:38.106 --> 00:02:39.603 e l'ossigeno due. 00:02:39.603 --> 00:02:41.303 L'idrogeno ha solo un elettrone, 00:02:41.303 --> 00:02:43.410 può quindi formare solo un legame. 00:02:43.410 --> 00:02:44.890 In alcuni casi speciali, 00:02:44.890 --> 00:02:46.432 gli atomi possono formare più legami 00:02:46.432 --> 00:02:47.522 di quanti vi aspettereste, 00:02:47.622 --> 00:02:49.998 ma farebbero bene ad avere "una buona ragione per farlo" 00:02:49.998 --> 00:02:52.077 altrimenti la molecola che si forma è instabile, 00:02:49.998 --> 00:02:52.077 (questa è la molecola della dinamite...) 00:02:52.077 --> 00:02:53.099 Molecola? 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Questa città di atomi, 00:03:15.183 --> 00:03:18.230 è tenuta insieme dall'umile legame chimico.