GLi atomi sono i più piccoli oggetti del mondo chimico,
cioè delle sostanze, (pure o composte).
Gli atomi della maggior parte degli elementi
si unisce ad altri atomi,
non resta cioè per conto proprio.
Possono essere atomi
dello stesso elemento
o atomi appartenenti a elementi differenti.
I legami tra atomi assomigliano
ad un tiro alla fune "sugli elettroni"...
Esempio: se un atomo "è fortissimo",
può "prendersi" uno o più elettroni
da un altro atomo...
Si formano allora due ioni: uno carico
negativamente, l'altro positivamente.
L'attrazione tra queste due opposte cariche
viene chiamata legame ionico.
E' come regalare
il vostro giocattolo a qualcun altro:
non lo riavrete più.
Il sale da cucina (cloruro di sodio)
è "tenuto assieme" mediante legami ionici.
Ciascun atomo di sodio cede un elettrone
al corrispettivo atomo di cloro,
gli ioni così formati si dispongono
formando un reticolato cristallino
in cui ogni ione di sodio
è legato a sei ioni di cloro,
e ogni ione di cloro è legato
a sei ioni di sodio.
Gli atomi di cloro non restituiscono mai
gli elettroni agli atomi di sodio.
Le transazioni di elettroni da un atomo ad un altro
non sono sempre irreversibili.
Se un atomo non sovrasta con la carica
postivia del proprio nucleo l'altro atomo,
possono entambi condividere i propri elettroni.
Questa situazione è simile alle cene
dove voi e un vostro amico
portate un piatto di cibo
e insieme condividete le vostre pietanze.
Ciascun atomo viene attratto verso
gli elettroni condivisi:
questa attrazione viene chiamata
legame covalente.
Le proteine e il DNA nei nostri corpi,
ad esempio,
sono tenuti insieme per buona parte
da questi legami covalenti.
Alcuni atomi possono legarsi in questo modo
con un altro atomo soltanto, non di più.
Altri atomi possono formare più legami contemporaneamente.
Il numero di altri atomi con cui un atomo può legarsi
dipende da come sono sistemati
gli elettroni...
Come sono disposti, dunque, gli elettroni?
Ogni atomo di un elemento puro e
senza legami è elettricamente neutro:
contiene lo stesso numero
di protoni (+) ed elettroni (-).
Non tutti gli elettroni
sono disponibili per un legame.
Solo quelli più esterni,
quelli negli orbitali più lontani dal nucleo,
quelli con la più alta energia,
solo quelli partecipano ai legami.
Questa regola si applica
anche al legame ionico.
Ricordate il cloruro di sodio?
Bene, l'elettrone che il sodio perde
è quello più lontano dal suo nucleo,
e l'orbitale che l'elettrone occupa
quando si unisce al cloro
è anche quello più lontano
dal suo nucleo.
Ma torniamo ai legami covalenti.
Il carbonio ha quattro elettroni
liberi da legami,
l'azoto ne ha tre,
l'ossigeno due.
Il carbonio ha quindi la possibilità
di formare quattro legami,
l'azoto tre
e l'ossigeno due.
L'idrogeno ha solo un elettrone,
può quindi formare solo un legame.
In alcuni casi speciali,
gli atomi possono formare più legami
di quanti vi aspettereste,
ma farebbero bene ad avere
"una buona ragione per farlo"
altrimenti la molecola che si forma è instabile,
(questa è la molecola della dinamite...)
Molecola?
Gruppi di atomi che condividono tra di loro
i medesimi elettroni (legame covalente)
vengono chiamati molecole.
Possono essere piccole.
Ad esempio, ogni molecola
di ossigeno gassoso
è composta da solo due atomi di ossigeno.
Oppure le moecole possono essere davvero molto grandi.
Il cromosoma umano numero 13
è di sole due molecole,
ma ciascuna di esse
ha oltre 37 miliardi di atomi.
E... Questa città di atomi,
è tenuta insieme dall'umile legame chimico.
00:00:09.404
GLi atomi sono i più piccoli oggetti del mondo chimico,
cioè delle sostanze, (pure o composte).
00:00:07.027 --> 00:00:09.404
Gli atomi della maggior parte degli elementi
si unisce ad altri atomi,
00:00:09.404 --> 00:00:12.125
non resta cioè per conto proprio.
00:00:12.125 --> 00:00:14.943
Possono essere atomi
dello stesso elemento
00:00:14.943 --> 00:00:17.065
o atomi appartenenti a elementi differenti.
00:00:17.065 --> 00:00:20.190
I legami tra atomi assomigliano
ad un tiro alla fune "sugli elettroni"...
00:00:20.190 --> 00:00:25.775
Esempio: se un atomo "è fortissimo",
può "prendersi" uno o più elettroni
da un altro atomo...
00:00:25.775 --> 00:00:31.042
Si formano allora due ioni: uno carico
negativamente, l'altro positivamente.
00:00:31.042 --> 00:00:35.975
L'attrazione tra queste due opposte cariche
viene chiamata legame ionico.
00:00:35.975 --> 00:00:41.958
E' come regalare
il vostro giocattolo a qualcun altro:
non lo riavrete più.
00:00:43.324 --> 00:00:45.005
Il sale da cucina (cloruro di sodio)
è "tenuto assieme" mediante legami ionici.
00:00:45.005 --> 00:00:52.252
Ciascun atomo di sodio cede un elettrone
al corrispettivo atomo di cloro,
00:00:52.252 --> 00:00:57.911
gli ioni così formati si dispongono
formando un reticolato cristallino
00:00:57.911 --> 00:01:01.667
in cui ogni ione di sodio
è legato a sei ioni di cloro,
00:01:01.667 --> 00:01:05.706
e ogni ione di cloro è legato
a sei ioni di sodio.
00:01:05.706 --> 00:01:09.925
Gli atomi di cloro non restituiscono mai
gli elettroni agli atomi di sodio.
00:01:10.585 --> 00:01:13.684
Le transazioni di elettroni da un atomo ad un altro
non sono sempre irreversibili.
00:01:13.684 --> 00:01:16.622
Se un atomo non sovrasta con la carica
postivia del proprio nucleo l'altro atomo,
00:01:16.622 --> 00:01:19.316
possono entambi condividere i propri elettroni.
00:01:19.316 --> 00:01:20.819
Questa situazione è simile alle cene
00:01:20.819 --> 00:01:22.919
dove voi e un vostro amico
portate un piatto di cibo
00:01:22.919 --> 00:01:25.920
e insieme condividete le vostre pietanze.
00:01:25.920 --> 00:01:28.652
Ciascun atomo viene attratto verso
gli elettroni condivisi:
00:01:28.652 --> 00:01:31.726
questa attrazione viene chiamata
legame covalente.
00:01:31.726 --> 00:01:33.757
Le proteine e il DNA nei nostri corpi,
00:01:33.757 --> 00:01:34.584
ad esempio,
00:01:34.584 --> 00:01:37.775
sono tenuti insieme per buona parte
da questi legami covalenti.
00:01:37.775 --> 00:01:41.250
Alcuni atomi possono legarsi in questo modo
con un altro atomo soltanto, non di più.
00:01:41.250 --> 00:01:42.917
Altri atomi possono formare più legami contemporaneamente.
00:01:42.917 --> 00:01:45.690
Il numero di altri atomi con cui un atomo può legarsi
00:01:45.690 --> 00:01:48.577
dipende da come sono sistemati
gli elettroni...
00:01:48.577 --> 00:01:51.543
Come sono disposti, dunque, gli elettroni?
00:01:51.543 --> 00:01:55.393
Ogni atomo di un elemento puro e
senza legami è elettricamente neutro:
00:01:55.393 --> 00:02:01.247
contiene lo stesso numero
di protoni (+) ed elettroni (-).
00:02:01.247 --> 00:02:04.422
Non tutti gli elettroni
sono disponibili per un legame.
00:02:04.422 --> 00:02:06.420
Solo quelli più esterni,
00:02:06.420 --> 00:02:08.684
quelli negli orbitali più lontani dal nucleo,
00:02:08.684 --> 00:02:10.338
quelli con la più alta energia,
00:02:10.338 --> 00:02:12.731
solo quelli partecipano ai legami.
00:02:12.731 --> 00:02:15.808
Questa regola si applica
anche al legame ionico.
00:02:15.808 --> 00:02:17.487
Ricordate il cloruro di sodio?
00:02:17.487 --> 00:02:19.400
Bene, l'elettrone che il sodio perde
00:02:19.400 --> 00:02:21.604
è quello più lontano dal suo nucleo,
00:02:21.604 --> 00:02:25.034
e l'orbitale che l'elettrone occupa
quando si unisce al cloro
00:02:25.034 --> 00:02:28.283
è anche quello più lontano
dal suo nucleo.
00:02:28.283 --> 00:02:30.166
Ma torniamo ai legami covalenti.
00:02:30.166 --> 00:02:32.797
Il carbonio ha quattro elettroni
liberi da legami,
00:02:32.797 --> 00:02:34.133
l'azoto ne ha tre,
00:02:34.133 --> 00:02:35.412
l'ossigeno due.
00:02:35.412 --> 00:02:37.274
Il carbonio ha quindi la possibilità
di formare quattro legami,
00:02:37.274 --> 00:02:38.106
l'azoto tre
00:02:38.106 --> 00:02:39.603
e l'ossigeno due.
00:02:39.603 --> 00:02:41.303
L'idrogeno ha solo un elettrone,
00:02:41.303 --> 00:02:43.410
può quindi formare solo un legame.
00:02:43.410 --> 00:02:44.890
In alcuni casi speciali,
00:02:44.890 --> 00:02:46.432
gli atomi possono formare più legami
00:02:46.432 --> 00:02:47.522
di quanti vi aspettereste,
00:02:47.622 --> 00:02:49.998
ma farebbero bene ad avere
"una buona ragione per farlo"
00:02:49.998 --> 00:02:52.077
altrimenti la molecola che si forma è instabile,
00:02:49.998 --> 00:02:52.077
(questa è la molecola della dinamite...)
00:02:52.077 --> 00:02:53.099
Molecola?
00:02:53.099 --> 00:02:55.112
Gruppi di atomi che condividono tra di loro
i medesimi elettroni (legame covalente)
00:02:55.112 --> 00:02:56.819
vengono chiamati molecole.
00:02:57.557 --> 00:02:58.578
Possono essere piccole.
00:02:58.578 --> 00:03:00.612
Ad esempio, ogni molecola
di ossigeno gassoso
00:03:00.612 --> 00:03:04.523
è composta da solo due atomi di ossigeno.
00:03:04.523 --> 00:03:06.192
Oppure le moecole possono essere davvero molto grandi.
00:03:06.192 --> 00:03:09.379
Il cromosoma umano numero 13
è di sole due molecole,
00:03:09.379 --> 00:03:13.022
ma ciascuna di esse
ha oltre 37 miliardi di atomi.
00:03:13.022 --> 00:03:15.183
E... Questa città di atomi,
00:03:15.183 --> 00:03:18.230
è tenuta insieme dall'umile legame chimico.